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某元素X氣態氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素( )

A．在周期表中處于第三周期ⅦA族	B．在周期表中處于第二周期ⅤA族
C．氫化物比H₂O穩定	D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

NH₃＋HNO₃=HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是

A．Cl₂至BrCl	B．BrCl至Br₂
C．Br₂至IBr	D．IBr至I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質的量約為(　　)

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學式	A₂C	A₂C₂	D₂C₂	D₂E

回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的電子式為            ，用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（3）寫出丙與甲反應的化學方程式：
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧
化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允
許O^2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體。①該電池的負極為       （填a或b）；O^2-流向       極（填“正極”或“負極”）

②該電池的正極反應為，
負極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）氧族元素的各種性質可歸納整理如下（部分）：

元素性質	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質沸點(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質與H₂反應	點燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結構示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學方程式證明該結論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氫比碘化氫穩定

C．水的熔點比干冰的熔點高

D．液態氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數最多與(n－1)層的相同；當它作為次外層，則其容納的電子數比(n＋1)層上電子數最多能多10個，那么第n層為：

A．L層

B．M層