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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

原子核外每個電子層上均含有2n²個電子的元素是

A．Be

B．C

C．Ar

D．Ne

考查原子核外電子的排布規(guī)律。Be、C的L層不符合。Ar的M層不符合。所以選項D正確。答案D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．¹H、D、T互為同位素 B．金剛石、石墨、C₆₀互為同分異構(gòu)體
C．H₂O和H₂O₂互為同素異形體 D．正丁烷和異丁烷互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A 和 B 是同周期的相鄰元素， B 和 C 是同主族的相鄰元素，且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19，則A、B、C三種元素分別是（）
A．N、 F、 Cl B．F、 O 、S C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是

A．Cl₂至BrCl	B．BrCl至Br₂
C．Br₂至IBr	D．IBr至I₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e^-的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；
(2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)寫出D₂A₂的電子式               ；EB₄
(4)用電子式表示FA₂的形成過程                          ；
(5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是      。（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學(xué)式，下同）
(4) 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學(xué)方程式驗證該結(jié)論：
(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
C．離子還原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋，離子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D > C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　)

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：

元素性質(zhì)	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質(zhì)沸點(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質(zhì)與H₂反應(yīng)	點燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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