Question

13．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，22g CO₂含有2N_A個氧原子
• B． 標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的分子數為N_A
• C． 1mol/L的碳酸鈉溶液中含Na⁺離子數為2N_A
• D． 常溫下，將含0.1N_A個HCl分子的氯化氫氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H⁺）為1mol/L

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
B、標況下，四氯化碳為液態；
C、溶液體積不明確；
D、0.1N_A個HCl分子即0.1mol，根據物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$來分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即N_A個，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、0.1N_A個HCl分子即0.1mol，溶于水后溶液體積為0.1L，故鹽酸的物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，由于HCl為一元強酸，則溶液中氫離子的濃度為1mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．