Question

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液和0.1mol•L^-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開關接通電路，觀察電流計指針偏轉情況．
現象：電流計指針偏轉．
結論：氫氧化鋇、硫酸為電解質．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，觀察溶液中的現象和電流計指針的變化情況．
現象：電流計指針逐漸減小，為0，再偏轉，生成白色沉淀．
結論：氫氧化鋇和稀硫酸發生離子反應．
（3）思考以下幾個問題：
①稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應的實質是什么？Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②該實驗說明溶液的導電性與離子濃度有關．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）₂溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現象是：導電性逐漸增強．

Answer 1

分析 硫酸和氫氧化鋇都為強電解質，溶液具有導電性，二者發生反應：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；反應過程中，溶液中離子的濃度減小，其導電能力減弱，燈泡變暗，醋酸、一水合氨為弱電解質，二者生成醋酸銨，離子濃度增大，導電能力增強，以此來解答．

解答 解：（1）硫酸和氫氧化鋇都為強電解質，溶液具有導電性，按下開關接通電路，電流計指針偏轉，故答案為：電流計指針偏轉；氫氧化鋇、硫酸為電解質；
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，二者發生反應生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，導電性減小，Ba（OH）₂溶液過量，指針偏轉，
故答案為：電流計指針逐漸減小，為0，再偏轉，生成白色沉淀；氫氧化鋇和稀硫酸發生離子反應；
（3）①稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應的實質是發生Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
②該實驗說明溶液的導電性與離子濃度有關，故答案為：離子濃度；
③醋酸、一水合氨為弱電解質，二者生成醋酸銨，離子濃度增大，導電能力增強，故答案為：導電性逐漸增強．

點評 本題考查離子反應，為高考常見題型，明確發生的化學反應為解答的關鍵，把握反應的先后順序及現象與導電性的關系，題目難度不大．