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有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（　　）

A、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的K_sp增大

B、AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl^-和Ag⁺

C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等

D、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，沒有AgCl產生

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、Ksp只與溫度有關；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C、沉淀溶解平衡是動態平衡；
D、依據溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動分析．

解答： 解：A、Ksp只與溫度有關，溫度不變Ksp不變，不隨濃度的改變而改變，故A錯誤；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag⁺和Cl^-，故B錯誤；
C、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態平衡，速率相等但是不為零，故C正確；
D、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質溶解度的變化應用，題目較簡單，平時注意認真總結．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

273K，1.01×10⁵pa（標準狀況下），將1.40g的氮氣，1.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�

A、6.72L

B、3.36L

C、8.96L

D、4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈 E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應的離子方程式：

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處（至少兩處）．
①

；②

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是

→

→A→G→

→E→F
②上述（G）步驟操作的目的是

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗的說法正確的是（　�。�

A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對照，確定氯水的pH

B、因為Ksp（CaCO₃）＜Ksp（CaSO₄），所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

C、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃

D、滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

現有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是

（填字母），加入X的目的是

．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
加入的物質Y是

（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀

．用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可選用

作滴定指示劑．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為

．
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為

．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有三個反應：
反應①Fe（s）+H₂O?（g）FeO（s）+H₂（g）；△H₁ 平衡常數為K₁
反應②CO（g）+H₂O?（g）H₂（g）+CO₂（g）；△H₂ 平衡常數為K₂
反應③Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H₃ 平衡常數為K₃
在不同溫度下，部分K₁、K₂的值如下：

T/℃	700	800
K₁	2.38	2.56
K₂	0.80

（1）K₁的表達式為

；根據反應①、②、③推導出K₁、K₂、K₃的關系式：K₃=

．
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

（填字母）．
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設法減少H₂的量 F．設法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H₂O）/mol	0.60		0.20

②800℃時，K₂的值為

；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應③正反應方向為

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1mol發生反應②，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1mol的CO和H₂O的混合氣體，請在圖中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃制乙烯，化學反應原理：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產物有二氧化硫和二氧化碳等．某同學根據上述信息和實驗目標選擇下列實驗裝置設計實驗探究（每種裝置都有若干個）：

（1）驗證用乙醇與濃硫酸混合反應副產物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→

→f→g→e→d→b（填接口序號）；
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據是

．
（2）若制備1，2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應現象為

．
②分離1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有

．
③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是

．
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．請你設計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→

（填裝置序號）．
②能證明上述資料符合事實的實驗現象是

．
（4）為了探究乙烯與溴水的反應是取代反應還是加成反應，該同學進行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲增加Mg（OH）₂在水中的溶解度，可采用的方法是（　�。�

A、增加溶液pH

B、加入2.0mol?L^-1NH₄Cl

C、加入0.1mol?L^-1MgSO₄

D、加入適量95%乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�

選項	離子或分子	要求
A	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-	滴加鹽酸立即有氣體產生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀產生

A、A

B、B

C、C

D、D

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