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欲增加Mg（OH）₂在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）

A、增加溶液pH

B、加入2.0mol?L^-1NH₄Cl

C、加入0.1mol?L^-1MgSO₄

D、加入適量95%乙醇

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：改變物質的溶解度要考慮溶解度的影響因素，Mg（OH）₂在水中存在沉淀溶解平衡，所以要根據沉淀溶解平衡的影響因素分析，選擇合適的改變溶解度的方法．

解答： 解：A、增大溶液pH值，溶液中c（OH^-）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A錯誤；
B、加入2.0 mol?L^-1NH₄Cl，由于NH₄⁺與OH^-結合使溶液中c（OH^-）減小，Mg（OH）₂的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正確；
C、加入0.1 mol?L^-1MgSO₄，c（Mg²⁺）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C錯誤；
D、加入適量95%乙醇，對Mg（OH）₂在水中的溶解度無影響，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了影響沉淀溶解平衡的因素，題目難較小．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　　）

A、H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

B、HClO═H⁺+ClO^-

C、MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-

D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（　　）

A、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的K_sp增大

B、AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl^-和Ag⁺

C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等

D、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，沒有AgCl產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質．某課外小組設計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗證乙烯的性質．

回答下列問題：
（1）燒瓶中素燒瓷片的作用是

．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入

（填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通過B裝置再通入

裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入

裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請對出現該現象的原因進行合理猜想

．
（4）若要一次性將三種氣體全部檢驗出來：
①檢驗的順序是（填氣體名稱）

；
②如圖裝置組裝的順序中最簡便的是：A→

，證明C0₂存在的現象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：

有機物A可以發生如圖所示的變化，其中E不能發生銀鏡反應，M的分子內含有七元環狀結構．

（1）A的結構簡式

（2 ）A-M中，互為同系物的是

（填字母代號）．
（3）B的同分異構體中，具有鏈狀結構的酯類物質有

種，請寫出其中一種物質的結構簡式

（4）寫出下列反應的化學方程式：①F-G：

；②C+L-M

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發生的反應是：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：

．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是

（填化學式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：

．
（5）出土的錫青銅（銅錫合金）文物上常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（雙選）

A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快
D．生成Cu₂（OH）₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO₂、SO₂、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，寫出將SO₂和CO轉化為S（s）和CO₂的熱化學方程式

．
（2）研究發現NO₂、SO₂可按如下反應處理：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H，在恒溫恒容的條件下，將NO₂與SO₂的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應．
①若升高溫度，發現混合氣體顏色變深，說明該反應的正反應為

反應．（選填“放熱”或“吸熱”）
②下列情況能說明該反應已經達到平衡狀態的是

．
A．各物質的量濃度不再發生變化 B．每消耗1mol NO₂的同時生成1mol SO₃
C．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化 D．NO和SO₃的體積比保持不變
③反應達到平衡后，往容器中通入一定體積的He，平衡將

移動．（選填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技術可將NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．如圖2表示在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a～b過程中改變的條件可能是

；
②b～c過程中改變的條件可能是

；
③若保持容器體積不變，在c時刻時繼續通入一定體積的NO和CO，將反應速率的變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：