【題目】下圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是
A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去
B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體
C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液
D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答或解釋下列問題：
(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。
(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；
(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；
(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：
①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。
②a＝________ mL。
③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學合成氨裝置(電極不參與反應)示意圖如下。下列說法不正確的是
A.電極 a 連接電源的正極
B.OH向電極 a 遷移
C.總反應：2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2
D.電極 b 的電極反應：N2+6e+6H+==2NH3
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【題目】常溫下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/L的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.HClO的酸性比HF強
B.V(NaOH)=0mL時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C.V(NaOH)=12.50mL時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D.V(NaOH)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號)。
a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液
c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體
(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉。實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。
③ V1 和 V2 的關系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現象 a ，溶液紅色變淺。 |
步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 | 白色沉淀轉化成黃色沉淀。 |
① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。
② 步驟 3 中現象 a 是_____。
③ 用化學平衡原理解釋步驟 4 的實驗現象_____。
(4)某小組模擬工業上回收分銀渣中的銀，過程如下：
過程 I 的主要反應：AgCl＋2
＋Cl-
過程 II 的離子反應：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋
Ⅲ中回收液可直接循環使用，但循環多次后，I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：_____。
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O2
2CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是
A.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇
B.正極反應式為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－
C.負極反應式為：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+
D.該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol
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【題目】現需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。
（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序（填編號）是:A接______,B接______。
（2）碳棒上發生的電極反應為_______。
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_______。
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL（電解前后溶液體積變化可忽略）,當測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標準狀況）時,溶液的pH為____。
（5）工業上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是__（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是_______（填溶質的化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發生反應的Br2和H2的最大用量分別是（ ）
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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