【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學合成氨裝置(電極不參與反應)示意圖如下。下列說法不正確的是
A.電極 a 連接電源的正極
B.OH向電極 a 遷移
C.總反應：2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2
D.電極 b 的電極反應：N2+6e+6H+==2NH3
【答案】D
【解析】
根據圖示，a電極生成O2，是熔融電解質中的OH－失去電離生成的，OH－失去電子，發生氧化反應，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O，發生氧化反應，電極a為陽極；電極b上，N2得到電子，轉化為NH3，電極方程式為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，發生還原反應，則電極b為陰極。
A．根據分析，a是陽極，連接電源的正極，A正確，不選；
B．電解池中，陰離子向陽極移動，則OH－向電極a移動，B正確，不選；
C．總反應為N2和H2O反應生成O2和NH3，總反應方程式為2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2，C正確，不選；
D．根據分析電極b的電極反應為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，D錯誤，符合題意；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；
（2）X電極發生的電極反應式為____________________；銀電極上發生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。
（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定穩定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：
，下列能表明該反應已達到平衡狀態的是
①
②
③
④混合氣的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不變
A.僅④B.僅④⑤
C.僅①④D.僅③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知
為阿伏伽德羅常數的值）：
試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液退至無色所需時間/min | |||||
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。
（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。
（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ml | 再加入某種固體 | 溶液退至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的新假設是__________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是（ ）
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是
A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去
B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體
C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液
D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）為探究實驗室制取氫氣的合適條件，探究學習小組用如圖所示裝置制取氫氣。
①儀器b的名稱是___，若用鋅粒和3molL-1H2SO4制取氫氣可選用上述儀器中的___(填字母序號)組成氫氣的制備和收集裝置。
②實驗測得H2的生成速率如圖2所示：
根據t1～t2時間速率變化判斷該反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。t2～t3時間速率變化的主要原因是___。
③若用鋅粉代替鋅粒進行實驗，氫氣的生成速率明顯加快的原因是___。
（2）已知：化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：
鍵能(kJmol-1) | |
H-H | 436 |
S=S | 255 |
H-S | 339 |
1molS2(g)與足量H2完全反應生成H2S，放出___kJ的熱量。
（3）以H2為原料設計成氫氧燃料電池，電池的構造如圖3所示，下列說法正確的是___(在原電池中發生氧化反應的電極稱為負極)。
A.電極b是該電池的正極 B.該電池的能量轉化率可達100%
C.可用蔗糖溶液作電解質溶液 D.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變為氣體叫做升華)
（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于下圖所示的裝置的一端，加熱到_______(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有_______；固態雜質黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質是_______
（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式有：
①H++OH
H2O，
②________
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為____極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等離子鋼材表面(電極)的電極反應式為AlCl4-+3e-Al+4Cl-或_________
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的_____________，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕
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