Question

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知為阿伏伽德羅常數的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL						溶液退至無色所需時間/min
實驗編號	實驗溫度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/LKMnO4溶液
①	25	3.0	v1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	v2	2.0	3.0	1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續進行實驗探究。

實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/ml				再加入某種固體	溶液退至無色所需時間/min
		0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/L KMnO4 溶液
④	25	3.0	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。

Answer 1

【答案】 0.00075 2.0 3.0 其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢 Mn2+對該反應起催化作用 溶液褪至無色所需時間比實驗①的短

【解析】

（1）本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸，酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子，草酸中的C被氧化為二氧化碳；

（2）探究H2C2O4溶液濃度、溫度對反應速率的影響，必須保證其他條件相同；

（3）由實驗①、②的數據可知，H2C2O4溶液的濃度不同，說明實驗①②是探究濃度對反應速率的影響；

（4）①由圖2可知反應開始時速率增大較慢，一段時間后速率增大較快，可能Mn2+對該反應起催化作用；

②若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快。

（1）酸性高錳酸鉀溶液與H2C2O4溶液反應生成CO2、Mn2+和H2O，該反應的例子方程式為，分析表中數據可得，，，結合方程式分析可知，高錳酸鉀完全反應，據此計算出電子轉移總數為，故答案為：；0.00075；

（2）探究H2C2O4溶液濃度、溫度對反應速率的影響，必須保證其他條件相同，而由實驗②可知，H2C2O4溶液、H2O、KMnO4溶液和稀硫酸的體積之和為10.0mL，由于要求KMnO4溶液的濃度相同，故V1=2.0，V2=3.0，故答案為：2.0 ；3.0；

（3）由實驗①、②的數據可知，H2C2O4溶液的濃度不同，說明實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，可知其他條件不變，增大反應物的濃度，反應速率加快，故答案為：其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢；

（4）①由圖2可知反應開始時速率增大較慢，一段時間后速率增大較快，可能Mn2+對該反應起催化作用，故答案為：Mn2+對該反應起催化作用；

②若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪至無色所需的時間比實驗①的短，故答案為：溶液褪至無色所需時間比實驗①的短。