Question

【題目】回答或解釋下列問題：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。

Answer 1

【答案】小于 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，加入固體氫氧化鈉中，溶解放熱并電離出大量的OH—，平衡逆向移動，析出氨氣 圖1 20.00 c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

【解析】

(1)物質具有的能量越低，越穩定；

(2) 在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量，據此書寫反應的熱化學方程式；

(3)氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O NH+OH-的平衡關系，結合NaOH溶解放熱且發生電離分析解答；

(4)HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，且均為一元酸，結合反應的方程式和電荷守恒分析解答。

(1)已知：P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)，△H＜0，為放熱反應，說明白磷的能量比紅磷高，則紅磷比白磷穩定，故答案為：小于；

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量，1mol氫氣為2g，則1mol氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ×2=183kJ的熱量，熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=-183kJ/mol，故答案為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-183kJmol-1；

(3)NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，NaOH溶于水，放熱且發生電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，溫度升高，促進分解NH3·H2O，使得氨氣逸出，故答案為：在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，加入固體氫氧化鈉中，溶解放熱并電離出大量的OH—，平衡逆向移動，析出氨氣；

(4)①HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，濃度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl＜CH3COOH，根據圖知，未加NaOH時，pH較小的是圖1，所以圖1是滴定鹽酸的曲線，故答案為：圖1；

②酸和堿都是一元的，則酸堿以物質的量之比為1∶1進行反應，酸堿的物質的量濃度相等，酸堿恰好中和時其物質的量相等，則酸堿溶液的體積相等，圖1中pH=7說明酸堿恰好完全反應生成強酸強堿鹽NaCl，二者的體積相等，為20.00mL，故答案為：20.00；

③D點為CH3COOH和NaOH反應后溶液的pH=7的點，溶液中溶質為CH3COONa和CH3COOH，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，因此c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)。