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某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡時,各物質的物質的量之比是n(A):n(B):n(C)=2:2:l.保持溫度不變,以2:2:1的物質的量之比再充入A,B,C,則(  )
A、平衡向正方向移動
B、平衡不發生移動
C、C的體積分數減小
D、C的體積分數不變
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:以2:2:1的體積比將A、B、C充入此容器中,各物質的濃度增大一倍,相當于在原來的基礎上壓縮體積為原來的一半,結合壓強對平衡移動的影響分析.
解答: 解:A、由于反應前后氣體的化學計量數之和減小,則增大壓強平衡向正反應方向移動,故A正確;
B、由于反應前后氣體的化學計量數之和不等,則增大壓強平衡發生移動,故B錯誤;
C、由于反應前后氣體的化學計量數之和減小,則增大壓強平衡向正反應方向移動,導致再次達到平衡時,C的體積分數增大,故C錯誤;
D、由于反應前后氣體的化學計量數之和減小,則增大壓強平衡向正反應方向移動,導致再次達到平衡時,C的體積分數增大,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查化學平衡的影響因素,題目難度不大,注意根據濃度的增大相當于體積的減小,體積縮小一倍時等效于濃度增大一倍.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C、用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B、氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-
  △  
.
 
SO2↑+Cl2↑+H2O
C、用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2:2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧都有漂白性,其原理相同
B、將SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀
C、檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水
D、向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨分解反應在密閉容器內進行.已知起始時氨氣的物質的量濃度為2mol/L,5s末為1.2mol/L,則用氨氣表示該反應的平均速率為(  )
A、0.32 mol/(L?s)
B、0.8 mol/(L?s)
C、1.6 mol/(L?s)
D、0.16 mol/(L?s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列過程所發生的化學變化屬于取代反應的是( 。
A、在FeBr3催化作用下苯與液溴反應
B、在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應
C、乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛
D、乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

某微粒的結構示意圖如圖所示,下列有關該微粒的說法錯誤的是( 。
A、該微粒的原子核內有11個質子
B、該微粒在化學反應中易失去1個電子
C、該微粒的原子核外有3個電子層
D、該圖表示的微粒是一種離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中,才能使100個H2O中含1個Na+( 。
A、20molB、10mol
C、5molD、30mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

在銅一鋅一硫酸構成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是( 。
A、鋅片增重32.5g
B、鋅片溶解32.5g
C、銅片上析出2gH2
D、銅片上析出1mol H2

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