Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、H₂O₂、SO₂、氯水、過氧化鈉、臭氧都有漂白性，其原理相同
• B、將SO₂通入BaC1₂溶液可生成BaSO₃沉淀
• C、檢驗SO₂中含有CO₂的方法是通過澄清的石灰水
• D、向含有BaC1₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,氯氣的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，而H₂O₂、氯水（HClO）、過氧化鈉、臭氧具有強氧化性；
B．SO₂通入BaC1₂溶液，不反應；
C．二者均能使石灰水變渾濁；
D．通入少量的二氧化硫氣體，與NaOH反應生成的亞硫酸根離子，與鋇離子結合．

解答： 解：A．二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，而H₂O₂、氯水（HClO）、過氧化鈉、臭氧具有強氧化性使有色物質褪色，褪色原理不同，故A錯誤；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO₂通入BaC1₂溶液，不反應，不能生成沉淀，故B錯誤；
C．二者均能使石灰水變渾濁，則檢驗時先排除二氧化硫的干擾，故C錯誤；
D．通入少量的二氧化硫氣體，與NaOH反應生成的亞硫酸根離子，與鋇離子結合，則生成亞硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，注意選項C中檢驗應排除干擾，題目難度不大．