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0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中，才能使100個H2O中含1個Na+（　　）
A、20molB、10mol
C、5molD、30mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：0.1molNa2SO4溶解在水中電離出0.2molNa+，再根據(jù)水分子與鈉離子數(shù)量關(guān)系計算水的物質(zhì)的量．
解答： 解：0.1molNa2SO4溶解在水中，溶液中Na+離子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，
溶液中100個H2O中含1個Na+，故水的物質(zhì)的量=0.2mol×100=20mol，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是計算鈉離子物質(zhì)的量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?2NO （g）+O2 （g）△H＞0，達到平衡．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化不符合圖中曲線的是（　　）
A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量
B、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
C、當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
D、當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：l．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（　　）
A、平衡向正方向移動
B、平衡不發(fā)生移動
C、C的體積分數(shù)減小
D、C的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）
A、NH3，碘片，干冰
B、蔗糖，CO2，H2SO4
C、SO2，水晶，P2O5
D、CCl4，Na2S，H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-→NH3↑+2H2O
B、向FeBr2溶液中通入Cl2，當n（FeBr2）=n（Cl2）時：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向FeI2溶液中通入Cl2，當n（FeI2）：n（Cl2）=1：1時：2I-+Cl2→I2+2Cl-
D、向燒堿溶液中通入CO2，當n（NaOH）：n（CO2）=3：2時：OH-+CO2→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA
B、1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)為2nA
C、46g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3nA
D、1L 1mol?L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是（　　）
A、
     讀數(shù)
B、
      稱量
C、 
      溶解
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的敘述正確的是（　　）
A、溶液PH減小
B、鋅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導線流向鐵片
D、H+在鋅片表面上被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學對人體健康有著十分重要的作用
①人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
 
．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式
 
，淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為
 
（寫分子式）．
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災害后為獲得飲用水，將地表水取回家后，先加
 
（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒．某些工業(yè)廢水中可能含有重金屬離子，嚴重污染人體健康，為了除去工業(yè)廢水中的Hg2+離子，可在廢水中加入Na2S，其反應的離子方程式為
 
．

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同步練習冊答案
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