Question

設n_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10n_A
• B、1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂失去的電子數為2n_A
• C、46g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數為3n_A
• D、1L 1mol?L^-1醋酸溶液中離子總數為2n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據鐵和水蒸氣反應的定量關系計算分析；
B、鎂全部反應，依據反應鎂計算電子數；
C、NO₂ 和 N₂O₄混合氣體最簡式相同為CH₂，計算46gCH₂中所含原子數；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡；

解答： 解：A、依據鐵和水蒸氣反應的定量關系計算，5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，與足量水蒸氣反應，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，生成的H₂分子數為

0.4

3

n_A，故A錯誤；
B、鎂全部反應，依據反應鎂計算電子數，1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂失去的電子數為2n_A，故B正確；
C、NO₂ 和 N₂O₄混合氣體最簡式相同為CH₂，計算46gNO₂中所含原子數

46g

46g/mol

×3×n_A=3n_A，故C正確；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，1L 1mol?L^-1醋酸溶液中離子總數小于2n_A，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，組織主要是化學方程式計算，物質結構特征分析，注意弱電解質電離平衡分析，題目較簡單．