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測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成
CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________________________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_______g·mL-1
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)當(dāng)?shù)稳?滴酸性KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不退色
(3)1.0×10-4
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:知識(shí)精講與能力訓(xùn)練  高三化學(xué) 題型:038

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+),結(jié)果用去1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.0mL,由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克?(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用KMnO4某酸性溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________________________________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________________________________________________。

(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_________________g·mL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量的草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理后得H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+),結(jié)果用去1.0×10-4mol/L的高錳酸鉀溶液20.0mL,由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克?(KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2)當(dāng)血液中鈣含量太低下時(shí),肌肉就會(huì)表現(xiàn)____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:填空題

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用KMnO4某酸性溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_________________________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是__________________________________。
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_________________g·mL-1

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