Question

測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式______________________________________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________________________________________________。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g·mL^-1。

Answer 1

解析：因為KMnO₄溶液至反應完畢過量時，會使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO₄酸性溶液由無色變為淺紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發生反應的離子方程式為：2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+====CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺====Ca²⁺+H₂C₂O₄。

設2 mL血液中含Ca²⁺的物質的量為x，則

    5Ca²⁺—5CaC₂O₄—5H₂C₂O₄—2

      5                                               2

      x                      20.0×10^-3 L×1.0×10^-4 mol·L^-1

x=5.0×10^-6 mol，

答案：（1）2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(2)溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色

（3）1.0×10^-4