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測血鈣的含量時，可將2．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20．0 mL 1．0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式_________________________。
（2）判斷滴定終點的方法是__________________________________。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g·mL^-1。

（1）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色
（3）1．0×10^-4

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：038

測血鈣的含量時，可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH₄)₂C₂O₄]，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀H₂SO₄處理得H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定(氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺)，結果用去1.0×10^－4mol·L^－1的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克？(2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑)

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科目：高中化學 來源： 題型：

測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式______________________________________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________________________________________________。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g·mL^-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

測血鈣的含量時，可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的草酸銨晶體[化學式為(NH₄)₂C₂O₄]，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理后得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺），結果用去1.0×10^－4mol/L的高錳酸鉀溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣量是多少克？（KMnO₄和H₂C₂O₄的反應式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂）當血液中鈣含量太低下時，肌肉就會表現____________ 。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體，反應生成
CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
(1)寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式______________________________。
(2)判斷滴定終點的方法是________________________。
(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為________g·mL^-1。

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