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1．某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色
C．在一定條件下可以發生加聚反應D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

分析 該物質中含有苯環、碳碳雙鍵和氯原子，且連接氯原子碳原子相鄰碳原子上不含氫離子，所以鹵代烴不能發生消去反應，該物質能發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應等，據此分析解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應而使溴水褪色，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，所以在一定條件下能發生加聚反應，故C正確；
D．連接氯原子碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能和氫氧化鈉的醇溶液混合發生消去反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，熟悉烯烴性質，易錯選項是D，注意：并不是所有的鹵代烴都能發生消去反應，只有連接氯原子碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴才能發生消去反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
則C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3為（　�。�
A．+172.22 kJ•mol-1B．-172.22 kJ•mol-1
C．+392.92 kJ•mol-1D．-392.92 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得 Cl2的分子數為NA
B．將標準狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
C．標準狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數目為5NA
D．1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列相關的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　　）
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．有機物A屬于芳香烴
B．有機物A能和Br2的CCl4溶液發生加成反應
C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D．有機物A能和 NaOH乙醇溶液發生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或寫成R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）A→B的化學方程式是．
（4）D→E的反應類型是消去反應．
（5）甲為烴，寫出甲的結構簡式CH2=CH-C（CH3）=CH2．
（6）Z$\stackrel{甲}{→}$W化的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
IV（分子式為C3H6O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$V（分子式為C3H4O2）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗11.5mol O2．
（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：HOCH2CH2COOH，
寫出由化合物V反應生成化合物Ⅱ的化學方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）有關化合物I和Ⅱ說法正確的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可與2.5mol H2發生加成反應   
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物I難溶于水     
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，在工業生產上的應用十分廣泛，二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源，如何有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．
（1）將CO2轉化成甲醇燃料是減排、環保的一種科學方法．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
2CO2（g）+4H2O（g）
2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
則反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
（2）500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：

①計算從反應開始到10min時，H2的反應速率及該溫度下反應的平衡常數．
（寫出具體的計算過程）
②下列措施不能使CO2的轉化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO2
B．在原容器中再充入1mol H2
C．將反應體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上圖中畫出CH3OH 濃度隨時間變化的曲線（不需要定量計算）．

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