Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO₂加熱反應可制得 Cl₂的分子數為N_A
• B． 將標準狀況下 22.4LNO與11.2LO₂混合后的體積約為 22.4L
• C． 標準狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數目為5N_A
• D． 1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數目為4N_A

Answer 1

分析 A、MnO₂只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀反應即停止；
B、NO與O₂混合后得到NO₂的體積與NO的相等，但由于存在2NO₂?N₂O₄，故體積小于22.4L；
C、單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，1mol乙烯分子中的σ鍵為5mol；
D、金剛石中，每個C與其它4個C原則形成4個碳碳鍵，根據均攤法計算出1mol金剛石中含有的碳碳鍵數目；

解答 解：A、MnO₂只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀反應即停止，故4molHCl不能完全反應，則制得的氯氣的物質的量小于1mol，故氯氣分子個數小于N_A個，故A錯誤；
B、NO與O₂混合后得到NO₂的體積與NO的相等，但由于存在2NO₂?N₂O₄，故體積小于22.4L，故B錯誤；
C、乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個π鍵，標準狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有σ鍵的數目為5N_A，故C正確；
D、金剛石中，每個C形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石形成的共價鍵為：1mol×2=2mol，所以1mol金剛石中含有C-C鍵的數目為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態和結構是解題關鍵，難度不大．