Question

9．下列相關的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． NaHS溶液水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• B． 向Ca（C1O）₂溶液中通入SO₂：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
• C． 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D． 向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄²ˉ剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．硫氫化鈉水解后溶液顯示堿性，該反應為硫氫根離子的電離方程式；
B．二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子；
C．離子個數配比不符合物質的化學式組成；
D．硫酸根離子剛好沉淀完全時，硫酸氫銨和氫氧化鋇的物質的量之比為1：1．

解答 解：A．NaHS溶液顯堿性，水解的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO₂，反應生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^?+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2Cl^?+2H⁺，故B錯誤；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，二者的物質的量相等，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷，題目難度中等，主要考查氧化還原反應的離子反應判斷、電荷守恒判斷、定量反應的離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．