Question

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題。

（1）工業上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。

（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。

（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）

Answer 1

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－320

【解析】本題考查氯氣及其化合物的性質以及氧化還原反應的計算，（1）消石灰是Ca(OH)2，氯氣與消石灰發生歧化反應，即2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（3）氯氣表現強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，即Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（4）I2和HIO3的物質的量相同，根據碘元素守恒，即都為0.02mol，根據氧化還原反應中得失電子數目守恒，V(KMnO4)×10－3×0.1×5=0.02×2×1＋0.02×6，解得V(KMnO4)=320mL。