【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數目為2NA
B. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA
C. 200 g質量分數為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數目為2NA
D. 在反應Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，轉移電子的數目為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解病得到深藍色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍色晶體。結合有關知識，回答下列問題：
（1）Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）；藍色沉淀溶解時發生反應的離子方程式是________________。
（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中中心離子是_______，配體是_____，配位數是_____，存在的化學鍵有____________（填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
（3）SO42-的空間構型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，SO3的空間構型是_________，其中S原子的雜化軌道類型是_______，屬于______分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）已知納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩定。
①寫出基態Cu+的價電子排布式____________；按照元素周期表分區，Cu屬于____區。
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題。
（1）工業上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。
（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。
乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
（3）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_____________________。
（4）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。
a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：
X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是________(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是________________(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198 ℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A. ①②③④ B. ①③④⑥
C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列說法的正誤。
(1)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體（____）
(2)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象（_____）
(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體（____）
(4)用可見光束照射以區別溶液和膠體（_______）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列排序正確的是( )
A. 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B. 堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C. 熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
D. 沸點：PH3＜NH3＜H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應速率的變化是_____（填增大、不變、減小，以下相同）
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率____，平衡______。（填不移動、向正反應方向移動、向逆反應方向移動，以下相同）
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率______，平衡______。
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
