【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A. FeO42-中Fe的化合價是+6價
B. 每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. FeO42-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
【答案】C
【解析】配平后的方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。A．根據(jù)化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，O為-2價，則FeO42-中Fe的化合價是+6價，故A正確；B．反應(yīng)中Cl的化合價從+1價降低到-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．Fe元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．FeO42-具有強氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故D正確；故選C。
導(dǎo)學全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學式為
A. H3PO4 B. Na3PO4
C. Ag D. Na2HPO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標準。表1有①至⑧共八種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的八種氣體，回答下列各題：
選 項 | 物 質(zhì) | 大氣中 的含量 | 溫室效 應(yīng)指數(shù) | 選 項 | 物 質(zhì) | 大氣中 的含量 | 溫室效 應(yīng)指數(shù) | |
① | O2 | 21 | 0 | ⑤ | N2O | 3×10-5 | 160 | |
② | H2O | 1 | 0.1 | ⑥ | O3 | 4×10-6 | 2000 | |
③ | CO2 | 0.03 | 1 | ⑦ | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 | |
④ | CH4 | 2×10-4 | 30 | ⑧ | CCl2F2 | 4.8×10-8 | 25000 |
(1)下列由極性鍵形成的極性分子是_______________________。
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2
(2)下列說法正確的是__________________。
A.N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D.H2O的沸點是八種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些是強溫室氣體，下列推測不正確的是_____________.
A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHC1FCF3存在手性異構(gòu)
D.第一電離能：N
(4)水能與多種過渡金屬離子形成配合物，已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為_______________。
A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13
C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(5)題(4)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。
（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。
（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+
B. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O
D. 過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。
乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_____________________。
（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。
a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：
X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是________(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是________________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列說法的正誤。
(1)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體（____）
(2)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（_____）
(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體（____）
(4)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體（_______）
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【題目】實驗誤差分析：
在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序
號）________________；會使所配溶液的濃度偏大的是___________________；會使所配溶液的濃度偏小的是________________________。
（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。
（2）配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。
（3）⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。
（4）把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。
（5）把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中（所量液體體積小于容量瓶所標液體體積）
（6）定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。
（7）稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏小）。
（8）定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少）
（9）⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）
（10）玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。
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