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10．下列說法正確的是（　　）

	A．	“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
	B．	乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質、非電解質和弱電解質
	C．	Na₂O₂、Al₂O₃、C₄H₁₀分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物和離子化合物
	D．	煤的氣化、石油的分餾分別是化學變化、物理變化

分析 A．“絲”、“淚”分別是蛋白質和液態石蠟；
B．非電解質是在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；
C．堿性氧化物是和酸反應只生成鹽和水的氧化物；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物；
D．物理變化與化學變化的區別是否有新物質生成．

解答解：A．詩句中的“絲”含有的物質是蛋白質，詩句中的“淚”指的是烴，故A錯誤；
B．乙醇在熔融狀態下和水溶液中不能導電，屬于非電解質，金屬鈉是單質，不是非電解質，乙酸在溶液中不能完全電離，屬于弱電解質，故B錯誤；
C．Na₂O₂不屬于堿性氧化物，C₄H₁₀不含金屬元素，是共價化合物，故C錯誤；
D．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，是化學變化，餾是利用物質的沸點不同將物質分離的方法，是物理過程，故D正確．
故選D．

點評本題考查物質的分類以及物理變化與化學變化的區別等，為高考常見題型和高頻考點，難度不大．要注意基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	NH₄HCO₃溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃．H₂O
	C．	AlCl₃溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓
	D．	磁性氧化鐵（Fe₃O₄）溶于稀硝酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變為無色（或溶液褪色），且半分鐘不變色．
②CaO₂的質量分數為$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度

物質	KMnO₄	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO₄^2-會發生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝，實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發生反應的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，請用離子方程式表示實驗中通入適量CO₂時導致體系中KMnO₄產品純度降低的原因：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；
（3）工業上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
傳統工藝采用無膜電解法由于副反應發生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質）．某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．雙氧水可以用下列物質替代的是A．
A．氧氣 B．漂液 C．氯氣 D．硝酸
（3）操作b調節溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe³⁺．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止濃縮結晶過程中Ni²⁺水解的措施是調節溶液pH為2-3．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產品中混有綠礬．設計實驗證明產品中是否含“雜質”（不考慮硫酸鎳影響）：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產品中含有Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
	C．	物質的量濃度均為0.2mol•L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol•L^-1
	D．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入（　　）

	A．	0.15 mol CuO		B．	0.1 mol CuCO₃
	C．	0.075mol Cu（OH）₂		D．	0.05 mol Cu₂（OH）₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等質量的兩份鋁粉分別與足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反應，若消耗兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烯烴的結構簡式為

有甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為：2甲基4乙基4戊烯；2異丁基1丁烯；2，4二甲基3己烯；4甲基2乙基1戊烯，下面對4位同學的命名判斷正確的是（　　）

	A．	甲的命名中主鏈選擇是錯誤的
	B．	乙的命名中對主鏈碳原子的編號是錯誤的
	C．	丙的命名中主鏈選擇是正確的
	D．	丁的命名是正確的

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