【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定． 
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為 ．
【答案】
（1）冷凝管或冷凝器
（2）SO2+H2O2=H2SO4
（3）③
（4）酚酞
（5）鹽酸易揮發
【解析】解：（1）根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b，
所以答案是：冷凝管或冷凝器；（2）雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
所以答案是：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法，
所以答案是：③；（4）滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；
所以答案是：酚酞；（5）由于鹽酸是揮發性酸，揮發的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為：用不揮發的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響，
所以答案是：鹽酸易揮發．
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是情性材料，放電時的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。請回答下列問題，放電時正極的電極反應式是________________________；正極區pH值將____(填“變大”、“變小”或“不變”)；電解液中H2SO4的濃度將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量___(填“增加”或“減小”)________g。
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【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1) 氣體D 與F 反應可生成鹽，該鹽的化學式為_________。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的結構式是___________。
(3) 氣體D轉化為氣體C 的化學方程式__________。
(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是_____________。
(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為_____________。
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【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下（P為+5價）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是（ ）
A. 放電時，NaTi2(PO4)3發生氧化反應
B. 放電時，Na＋向鋅棒一極移動
C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+
D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g
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【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．則下列敘述正確的是（ ） 
A.①說明水解反應為放熱反應
B.③說明水解反應為吸熱反應
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深
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【題目】CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質），生產CuCl的工藝流程如下：
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
（1）煅燒的主要目的是：______________________________________。
（2）操作Ⅰ為調節溶液的pH值，范圍為___________，加入的物質X可以是_________________________ 。
A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3
（3）濾渣I的主要成分是________，濾渣Ⅱ的主要成分是_________。
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl－，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________________________ 。
（5）在反應Ⅰ中，加熱并使用濃NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。
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【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________，鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________；
（2）用生石灰而不用NaOH調節pH的原因是_______________________________；
（3）濾液2中加入某種物質X可以除去Cu2+，最適合的是_______________；
A.MnO2 B.NaOH C.MnS
該反應的離子方程式是____________________________；
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，請補充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。（填“正極”或“負極”或“陰極”或“陽極”）
① MnO2在電解池的__________________（填“正極”或“負極”或“陰極”或“陽極”）生成；
② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_______________。
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【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 |
B | 稱取2.0gNaOH 固體 | 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g 砝碼，左盤上添加NaOH 固體 |
C | 檢驗溶液中是否含有NH4+ | 取少最試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 |
D | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 |
A. A B. B C. C D. D
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