Question

將下列0.01mol/L的A組酸溶液各100mL與相對的同濃度同體積的B組堿溶液混合得溶液C．

	a	b	c	d
[A組]酸	硫酸	鹽酸	鹽酸	鹽酸
[B組]堿	氫氧化鈉	氫氧化鈉	氫氧化鋇	氨水

C溶液pH值由大到小的順序正確的是（　　）

• A、b＞c＞d＞a
• B、c＞b＞d＞a
• C、b＞c＞a＞d
• D、c＞b＞a＞d

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：a．硫酸與氫氧化鈉的物質的量都是0.001 mol，發生反應后剩余0.0005molH₂SO₄，溶液呈酸性；
b．HCl與NaOH的物質的量都是0.001 mol，二者恰好反應，溶液呈中性；
c．HCl與氫氧化鋇的物質的量都是0.001 mol，發生反應后剩余0.0005molBa（OH）₂，溶液呈堿性；
d．HCl與氨氣的物質的量都是0.001 mol，二者恰好反應得到NH₄Cl溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，但酸性比a所得溶液酸性弱．

解答： 解：a．硫酸與氫氧化鈉的物質的量都是0.001 mol，發生反應：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，剩余0.0005molH₂SO₄，溶液呈酸性；
b．HCl與NaOH的物質的量都是0.001 mol，發生反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，二者恰好反應，溶液呈中性；
c．HCl與氫氧化鋇的物質的量都是0.001 mol，發生反應：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，剩余0.0005molBa（OH）₂，溶液呈堿性；
d．HCl與氨氣的物質的量都是0.001 mol，發生反應HCl+NH₃=NH₄Cl，二者恰好反應，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，酸性比a所得溶液酸性弱，
故溶液pH值由大到小的順序是：c＞b＞d＞a，
故選B．

點評：本題考查溶液pH判斷與計算，難度不大，關鍵是根據方程式判斷反應過量問題，注意d選項中鹽類水解．