Question

某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH=12的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比為（　　）

• A、1：9
• B、9：1
• C、1：11
• D、11：1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c（OH^-）=0.01mol/L、氫離子濃度為c（H⁺）=10^-11mol/L，再根據水的離子積表達式：K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計算出該溫度下水的離子積；
將pH=12的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，混合液顯示堿性，根據該溫度下水的離子積計算出強堿溶液、反應后的混合液中氫氧根離子濃度，然后列式計算即可．

解答： 解：該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c（OH^-）=0.01mol/L、氫離子濃度為c（H⁺）=10^-11mol/L，則該溫度下水的離子積為：K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13；
pH=12的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-12

=0.1mol/L，
pH=2的強酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.01mol/L，
pH=10的混合液顯示堿性，該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-10

=0.001mol/L，
設強堿與強酸的體積分別為xL、yL，
則反應后的混合液中氫離子濃度為：c（OH^-）=0.001mol/L=

0.1mol/L×xL-0.01mol/L×yL

(x+y)L

，
解得：x：y=1：9，
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，正確計算該溫度下水的離子積為解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力．