Question

設N_A表示阿伏伽德羅常數，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子個數為

 

N_A；  含有質子個數為

 

N_A
（2）11.2L標況NH₃中含有分子個數為

 

N_A；與

 

moLO₂含有相同的原子核數
（3）配置100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體

 

g；配置過程所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要

 

；在配置過程中如果燒杯未清洗移液會導致結果

 

 （填偏低、不影響、偏高）；在配置過程中如果定容時仰視會導致結果

 

 （填偏低、不影響、偏高）．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,溶液的配制

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算出氫氧化鈉的物質的量及含有的原子數；氫氧化鈉中含有20個質子，根據氫氧化鈉的物質的量計算出含有的質子數；
（2）根據標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol計算出氨氣的物質的量及含有的分子數；根據氨氣的物質的量計算出含有的原子數，再根據氧氣的分子組成計算出需要氧氣的物質的量；
（3）根據m=nM=cVM計算出配制100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液需要氫氧化鈉固體的質量；根據溶液體積選用容量瓶規格；沒有洗滌燒杯會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小；仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）4g氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，0.1mol氫氧化鈉中含有0.3mol原子，含有原子個數為0.3N_A；0.1mol氫氧化鈉中含有2mol質子，含有的質子數為2N_A，
故答案為：0.3；2；
（2）標準狀況下，11.2L氨氣的物質的量為：n（NH₃）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，0.5mol氨氣的分子數為：0.5N_A；
0.5mol氨氣中含有原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol，含有2mol氧原子，需要氧氣的物質的量為：

2mol

2

=1mol，
故答案為：0.5；1；
（3）配制100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液需要氫氧化鈉固體的質量為：40g/mol×1mol/L×0.1L=4.0g；配制100mL溶液需要選用規格為100mL的容量瓶；配制過程中沒有洗滌燒杯，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；定容時仰視，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：4.0；100 mL容量瓶；偏低；偏低．

點評：本題考查了有關物質的量的計算、配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，明確配制一定物質的量濃度的溶液步驟及誤差分析的方法．