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在體育比賽場上，當運動員受傷時，隊醫(yī)常常在碰撞受傷處噴灑一些液體，已知該液體是一種鹵代烴（RX）．
（1）在該鹵代烴中加入NaOH水溶液，加熱后再往其中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出現(xiàn)

沉淀，則證明該鹵代烴是氯代烴：若出現(xiàn)

沉淀，則證明該鹵代烴是溴代烴．
（2）若該鹵代烴可由乙烯和氯化氫在一定條件下制得，則該鹵代烴與NaOH的乙醇溶液共熱的方程式為

，該反應類型是

．

考點：鹵代烴簡介

專題：有機反應

分析：（1）在該鹵代烴中加入NaOH水溶液，加熱后發(fā)生水解反應生成醇和氯代烴，加入硝酸酸化除去氫氧根離子，利用氯離子與AgNO₃溶液生成白色沉淀，利用溴離子與AgNO₃溶液生成淺黃色沉淀；
（2）乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷，再根據(jù)鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應；

解答： 解：（1）在該鹵代烴中加入NaOH水溶液，加熱后發(fā)生水解反應生成醇和氯代烴，加入硝酸酸化除去氫氧根離子，利用氯離子與AgNO₃溶液生成白色沉淀，利用溴離子與AgNO₃溶液生成淺黃色沉淀，所以若出現(xiàn)白色沉淀，則證明該鹵代烴是氯代烴：若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴是溴代烴；
故答案為：白色；淺黃色；
（2）乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷，氯乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應，反應方程式：CH₃CH₂Cl+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂Cl+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O；消去反應；

點評：本題考查鹵代烴的性質(zhì)，注意鹵代烴中不含鹵離子，明確官能團-X的水解反應、消去反應是解答的關鍵，水解后加酸至酸性為解答的易錯點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子個數(shù)為

N_A；含有質(zhì)子個數(shù)為

N_A
（2）11.2L標況NH₃中含有分子個數(shù)為

N_A；與

moLO₂含有相同的原子核數(shù)
（3）配置100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體

g；配置過程所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要

；在配置過程中如果燒杯未清洗移液會導致結(jié)果

（填偏低、不影響、偏高）；在配置過程中如果定容時仰視會導致結(jié)果

（填偏低、不影響、偏高）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到；
反應①：2NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F
利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體；
反應②：TaI₄（g）+S₂（g）?TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有

種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有

種自旋方向．
（2）反應①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有

；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式

．
（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式K=

，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時

．
a．平衡常數(shù)K增大 b．S₂的濃度減小 c．I₂的質(zhì)量減小 d．V（TaI₄）_逆增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I₂的平均反應速率為

．
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示S_x，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI₄的平衡轉(zhuǎn)化率會

（填增大或減小），其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩個容器，A為恒壓容器，B為恒容容器．在相同溫度下A中充入1molN₂、3molH₂，B中充入0.5molN₂、1.5molH₂．此時V_A=2V_B．維持溫度不變，A、B中的反應均達到平衡．平衡時，兩容器中反應放出的熱量分別為Q_AkJ、Q_BkJ，A容器中氣體體積為起始時的

．
（1）平衡時A容器中NH₃的體積分數(shù)是

．
（2）已知在該溫度下：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q kJ/mol．則Q_A、2Q_B、Q三者由小到大的順序為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是

．
②在t₁min時，該反應達到了

狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是

（填序號）．
A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．生成1mol Z的同時生成2mol X
（2）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗序號	濃度時間溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50[	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗1、4是為了研究

對反應速率的影響，若c₃=1.4，則實驗1、3是為了研究

對反應速率的影響．
②在實驗1中，反應在10～20min內(nèi)反應物A的平均反應速率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應，
甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石ag（含CaC₂90%）與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．請回答問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

，

．
（2）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

．驗證過程中必須全部除去．
（3）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

．
（5）如果忽略雜質(zhì)氣體體積，理論上可以產(chǎn)生乙炔的體積為

．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：