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13.近年來,我國儲氧納米碳管研究獲重大進展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質--碳納米顆粒.這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為:C+K2Cr2O7+8H2SO4(稀)$\stackrel{△}{→}$CO2+K2SO4+Cr2(SO43+H2O
(1)完成并配平上述反應的化學方程式,用單線橋法標明電子轉移的方向和數目.
(2)此反應的氧化劑是K2Cr2O7,氧化產物是CO2
(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是A(填選項編號).
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.還原性.

分析 (1)反應中C元素的化合價由0升高為+4價,Cr元素的化合價由+6價降低為+3價,結合原子守恒定律進行配平;
(2)得電子化合價降低的反應物是氧化劑,失電子化合價升高的反應物是還原劑,還原劑被氧化,得到氧化產物;
(3)根據硫酸中元素化合價是否變化確定硫酸性質

解答 解:(1)反應中C元素的化合價由0升高為+4價,Cr元素的化合價由+6價降低為+3價,由電子守恒可知,C的化學計量數為3,K2Cr2O7的化學計量數為2,由質量守恒定律可知,配平后的化學反應為:2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O+3CO2;反應中C元素的化合價由0升高為+4價,3個C轉移電子數為12e-,用單線橋法表示出電子轉移為;

故答案為:
(2)該反應中元素化合價變化為:C元素化合價由0價變為+4價、Cr元素化合價由+6價變為+3價,所以K2Cr2O7是氧化劑、C是還原劑,C元素被氧化,CO2為氧化產物;故答案為:K2Cr2O7;CO2;
(3)該反應硫酸中各元素化合價不變,體現酸性,故選A.

點評 本題以氧化還原反應為載體考查了氧化還原反應方程式的配平等知識點,根據轉移電子守恒及原子守恒配平方程式,題目難度中等.

練習冊系列答案
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3.25℃時,在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na+)>c(A-),則下列描述中不正確的是(  )
A.HA的酸性很弱,A-水解程度大于HA的電離程度
B.c(A-)+c(HA)=0.02mol•L-1
C.n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+
D.該溶液的pH<7

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4.下列試劑儲存說法不正確的是( 。
A.金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中
B.燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C.氫氟酸不能保存在玻璃瓶內
D.漂白粉置于冷暗處密封保存

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1.下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質量增加:濃硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入濃硫酸時,蔗糖變黑,體積膨脹,變成蔬松多孔的海綿狀的炭,并有刺激性氣味氣體產生:濃硫酸的脫水性、強氧化性
③在常溫下,可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸:濃硫酸的強氧化性
④將鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出:稀硫酸的酸性或H+的氧化性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在體積不變的密閉容器中,發生的反應:PC13(g)+C12(g)?PC15(g),達平衡后移走一定量的PC15,在相同溫度下再次達平衡時PC13的轉化率(  )
A.增大B.不變C.減小D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)SO2分子的空間構型為V形.
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1.反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表.
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/(mol•L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O.增加壓強,SO2的轉化率提高(填“提高”“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸降低 (填“提高”“不變”或“降低”).
③由實驗結果可知,脫硫反應速率大于脫硝反應速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高.
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示.
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數均減。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”).
②反應ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為$\frac{c(C{l}^{-}){c}^{2}(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(Cl{{O}_{2}}^{-}){c}^{2}(S{{O}_{4}}^{2-})}$
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是形成CaSO4沉淀,降低硫酸根離子濃度,反應平衡向產物方向移動,SO2轉化率提高.

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5.下列物質可作為食品防腐劑的是( 。
A.甲醛B.硼酸C.苯甲酸鈉D.醋酸

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2.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述不正確的是(  )
A.銅電極上發生還原反應
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)不變
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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6.完成下列反應化學方程式:
(1)用氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$;
(2)濕法煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
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(4)用鋁礬土(Al2O3)冶煉鋁2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(5)丁烷裂解獲得乙烯C4H10(g) $→_{△}^{催化劑}$C2H4+C2H6

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