Question

3．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中不正確的是（　　）

• A． HA的酸性很弱，A-水解程度大于HA的電離程度
• B． c（A^-）+c（HA）=0.02mol•L^-1
• C． n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mo1+n（H⁺）
• D． 該溶液的pH＜7

Answer 1

分析 25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），根據電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明A^-水解程度大于HA電離程度，再結合物料守恒分析解答．

解答 解：25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），根據電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明A^-水解程度大于HA電離程度，
A．溶液呈堿性，說明A^-水解程度大于HA電離程度，故A正確；
B．溶液中HA和NaA的濃度均為0.01mol•L^-1，由物料守恒得c（A^-）+c（HA）=0.02mol•L^-1，故B正確；
C．根據電荷守恒得n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），鈉離子不水解，則存在n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故C正確；
D．由分析可知，溶液呈堿性，則pH＞7，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解及弱電解質的電離，根據電荷守恒確定溶液酸堿性，根據溶液酸堿性確定酸的電離和鹽的水解程度相對大小，再結合物料守恒分析解答，題目難度不大．