Question

如圖甲是CO₂電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H₂還原CO₂制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質溶液．下列說法不正確的是（　　）

• A、甲中銅片作陰極，K⁺向銅片電極移動
• B、乙中正極發生的電極反應為CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O
• C、甲中若C_xH_y為C₂H₄，則生成1mol C₂H₄的同時生成2mol O₂
• D、乙中H₂SO₄的作用是增強溶液的導電性

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：甲圖中：CO₂電催化還原為碳氫化合物，由電子流向可知，則通入CO₂的一極為電解池的陰極，另一極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，乙圖中，燃料電池的正極上氧氣發生得電子的還原反應．

解答： 解：A．電解時，電子流向是：陽極→正極→負極→陰極，銅為陰極，所以陽離子K⁺向銅片電極移動，故A正確；
B．由圖可知乙中正極上是二氧化碳發生得電子的還原反應的過程，發生的電極反應為CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O，故B正確；
C．若C_xH_y為C₂H₄，則電解的總反應為：2CO₂+2H₂O

通電  .

3O₂+C₂H₄，所以生成1 mol C₂H₄的同時生成3 molO₂，故C錯誤；
D．乙中電解質溶液H₂SO₄的作用是增強導電性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，側重于學生的分析能力的考查，注意兩極反應式的書寫以及氧化還原反應之間的關系，注意規律的總結是關鍵，難度不大．