Question

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為

 

mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

 

mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃

 

v₁（填＞、=、＜=，且c₃

 

1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

 

反應（選填吸熱、放熱）．理由是

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：（1）根據V=

△c

△t

解題；
（2）達到平衡的標志是濃度不再改變，催化劑呢過加快反應速率；
（3）以10至20min為例求出反應速率進行比較；
（4）加熱平衡向吸熱反應方向移動．

解答： 解：（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1；
故答案為：0.013；
（2）反應經20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c₂=1，0mol/L；
故答案為：1.0；
（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為V=

△c

△t

=

0.92mol/L-0.75mol/L

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，故v₃＞v₁，實驗1的其實濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，
故答案為：＞；＞；
（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；
故答案為：吸熱；由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

點評：本題考查反應速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握反應速率的計算方法是解題的關鍵，題目難度中等．