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①0.5mol CH4約含有
 
個甲烷分子，含有
 
個H，所含原子總數為
 
個；
②3.01×1024個甲烷分子的物質的量是
 
．
考點：阿伏加德羅常數,物質分子中的原子個數計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：①1個CH4中含有4個H，1個C；
②依據n=
N
NA
計算解答．
解答： 解：①1個CH4中含有4個H，1個C，0.5mol CH4含CH4個數N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，所以0.5mol CH4約含有3.01×1023甲烷分子，含有1.204×1024個H，含原子總數為3.01×1023×5=1.505×1024個；
故答案為：3.01×1023；1.204×1024；1.505×1024；
②3.01×1024個甲烷分子的物質的量n=
N
NA
=
3.01×1024
6.02×1023mol-1
=5mol；
故答案為：5mol．
點評：本題考查了阿伏伽德羅的應用，明確物質的量、阿伏伽德羅、微粒個數之間的換算是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體所含原子總數為
 
個．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為ω，a mL該溶液中Cl-的物質的量為
 
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的質量分數為ω，則ω=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發的兩個關鍵環節．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H3O+的空間構型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖1，則其化學式為
 
．  
Ⅱ．氫氣的存儲
（3）Ti（BH4）2是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態時的核外電子排布式是
 
．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應制得，TiCl4熔點
 
-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為
 
．
（4）最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結構如圖2所示），每個平面上下兩側最多可儲存10個H2分子．
①元素電負性大小關系是：C
 
S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
③有關鍵長數據如下：
C-SC=SC16S8中碳硫鍵
鍵長/pm181155176
從表中數據可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是：
 
．
④C16S8與H2微粒間的作用力是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃酸的主要成分是稀鹽酸，胃酸過多會引起很多的疾病．小蘇打（主要成分為NaHCO3）是常用的中和胃酸的藥物（1）寫出小蘇打中和胃酸的離子方程式：
 
．
（2）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol，反應后放出的CO2在標準狀況體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中IA族的鉀元素和鈉元素，它們的原子最外層電子數是
 
，鉀的金屬性比鈉的金屬性
 
（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量、粒子數的轉化公式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是（填對應字母）
 
；
（2）能夠發生加成反應的烴有（填數字）
 
種；
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應的字母）
 
；
（4）寫出C發生加聚反應的化學方程式
 
；
（5）寫出G合成烈性炸藥（TNT）的化學方程式
 
．
（6）寫出實驗室制取D的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3		800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
 
mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3
 
v1（填＞、=、＜=，且c3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填吸熱、放熱）．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明NH4+的正四面體結構的是（　　）
A、N-H鍵長相同
B、N-H鍵能相同
C、N-H鍵跟其它三個N-H鍵的鍵角相同
D、N-H鍵的化學性質都相同

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同步練習冊答案
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