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物質的量、粒子數的轉化公式為
 
．
考點：阿伏加德羅常數,物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：根據1 mol 任何物質中都含有相同數目的微粒，為阿伏伽德羅常數個，物質的微粒數目等于物質的量乘以阿伏伽德羅常數．
解答： 解：物質的微粒數目等于物質的量乘以阿伏伽德羅常數，公式為n=
N
NA
或N=nNA，故答案為：n=
N
NA
或N=nNA．
點評：本題考查物質的量，側重于學生的基礎知識的考查，注意把握物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等相關概念的理解和計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知砷（As）元素原子的最外層電子排布式是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
 
周期第
 
族，最高價氧化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
性質
元素		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是
 
（填編號）．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是
 
、
 
（寫化學式，寫出兩種即可）．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表第
 
族．

圖（B）是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-----折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（已知M（Mg）=24g?mol-1，Vm=22.4L?mol-1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積V（H2）．
（1）缺少的一個數據a是
 
（要求指出該數據的名稱、符號和單位）．
（2）寫出計算式：①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①0.5mol CH4約含有
 
個甲烷分子，含有
 
個H，所含原子總數為
 
個；
②3.01×1024個甲烷分子的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列離子方程式改寫成化學方程式
（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓
 

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應式是
 
，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實際意義是
 
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
 
mol N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是
 
（填序號，下同），得到氯氣的物質的量最少的是
 
．
已知：MnO4-+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
ClO3-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑
B、油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
C、棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
D、蛋白質遇飽和硫酸銨溶液產生的沉淀能重新溶于水

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同步練習冊答案
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