Question

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag₂O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式

Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol

．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱362.88kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol

．
③已知熱化學方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

小于196.64kJ

．

Answer 1

分析：①根據蓋斯定律，利用已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造出目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減．
②燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO₂（氣），H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．1 6g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱362.88kJ，16g甲醇的物質的量為0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱725.76kJ，據此書寫．
③SO₂和O₂反應為可逆反應，SO₂和O₂不能完全反應，結合熱化學方程式判斷反應熱．

解答：解：①已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由蓋斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案為：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．
②16g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱362.88kJ，16g甲醇的物質的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
③已知熱化學方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO₂與0.5molO₂完全，放出熱量
98.32kJ，SO₂和O₂反應為可逆反應，容器中充入2molSO₂和1molO₂，SO₂和O₂不能完全反應，反應的SO₂物質的量小于
2mol，所以放出的熱量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
故答案為：小于196.64kJ．

點評：考查反應熱的計算、蓋斯定律、燃燒熱、熱化學方程式書寫與理解、可逆反應等，難度中等，注意③中可逆反應的不完全性，加入的反應物不能完全反應．