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現有如下兩個反應：

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

(1)根據反應的本質，兩個反應都為________反應(放熱或吸熱)，判斷兩個反應

能否設計為原電池？(填“能或不能”)A________B________

(2)如果能，最好應選擇________作電解質溶液(NaOH或H2SO4)．則負極電極反

應式：________，正極電極反應式：________．(若均不能則此問不填)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因
（A）的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移
（A）的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移
；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱：
負極材料
銅
銅
，電極反應式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，電解質溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
，正極材料
碳棒
碳棒
，電極反應式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下兩個反應：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根據反應的本質，兩個反應都為
放熱
放熱
反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（能或不能）
A
不能
不能
   B
能
能

（2）如果不能，說明其理由
A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移
A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移

（3）如果能，最好應選擇
NaOH
NaOH
電解質溶液（NaOH或H2SO4）．則負極電極反應式：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正極電極反應式：
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A
不能
不能
B
能
能
（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標明正負極、電子流動方向，并寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱
正極材料
碳棒
碳棒
，電極方程式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
；負極材料
銅片
銅片
，電極方程式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；電解質溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
（A）不行（B）可以
（A）不行（B）可以

（2）如果不能，說明其原因
（A）不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移
（A）不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移

（3）如果可以，請寫出正負極材料名稱和電極反應式．
碳棒
碳棒
是正極，正極反應式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

銅片
銅片
是負極，負極反應式：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）
（A）
不能
不能
（B）
能
能

（2）如果（A或B）不能，說明其原因
（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移

（3）如果（A或B）可以，則畫出裝裝置圖并寫出正、負極的電極反應式
負極：
Cu-2e-=Cu 2+．
Cu-2e-=Cu 2+．

正極：
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
．

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