Question

現有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O      B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、

不能

，B、

能

（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因

（A）的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移

；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱：
負極材料

銅

，電極反應式

Cu-2e^-=Cu²⁺

，電解質溶液名稱

氯化鐵溶液

，正極材料

碳棒

，電極反應式

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）（2）根據原電池的構成條件判斷；
（3）將電池反應式拆分為氧化反應和還原反應，根據反應類型確定正負極材料、電極反應式、電解質溶液；

解答：解：（1）構成原電池的電池反應式必須是氧化還原反應，A不是氧化還原反應，B所以氧化還原反應，所以A不能設計成原電池，B能設計成原電池．
故答案為：不能；能．
（2）A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移，所以A不能設計成原電池．
故答案為：A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，該反應中，銅失電子生成銅離子進入溶液，發生氧化反應，所以銅作負極，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
與負極發生氧化還原反應的溶液為電解質溶液，所以電解質溶液是氯化鐵溶液；
選負極活潑性差的金屬或導電的非金屬作正極，可選碳棒作正極，正極上鐵離子得電子生成二價鐵離子，發生還原反應，電極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液；碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評：本題考查了原電池的設計，設計原電池要緊扣構成原電池的條件，首先將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應，再根據兩個半反應選擇電極材料及電解質溶液．