Question

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
判斷能否設計成原電池A．

不能

B．

能

．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是

鋅

（填“鋅”或“銅”），發生

氧化

反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

；
③產生這些氣體共需轉移電子

0.3

mol．

Answer 1

分析：（1）能設計成原電池的反應必須是自發的、放熱的氧化還原反應；
（2）銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：（1）能設計成原電池的反應必須是自發的、放熱的氧化還原反應，酸堿中和反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂是自發的、放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，
故答案為：不能，能；
（2）①銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，
故答案為：鋅，氧化；
②銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③正極上生成氫氣，當產生3.36L標準狀況下的氣體時轉移電子的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，
故答案為：0.3．

點評：本題考查了原電池原理、原電池的構成條件，難度不大，注意能設計成原電池的反應必須是放熱反應，為易錯點．