Question

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O，

B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．         B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為                                 ；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。

 

Answer 1

 

（1）不能     能     .........................................................（2分）

（2）①鋅    氧化   .........................................................（2分）

②2H⁺ +2e^- =H₂↑..........................................................（2分）

③0.3           .........................................................（2分）

解析: