Question

現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A

不能

B

能

（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標明正負極、電子流動方向，并寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱
正極材料

碳棒

，電極方程式

2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

；負極材料

銅片

，電極方程式

Cu-2e^-═Cu²⁺

；電解質溶液名稱

氯化鐵溶液

．

Answer 1

分析：（1）能自發進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；
（2）失電子發生氧化反應的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質溶液作電解質溶液．

解答：解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂是自發進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反應中，FeCl₃被還原，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，該反應中FeCl₃得電子發生還原反應，所以電解質溶液是FeCl₃溶液，
故答案為：碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；銅片；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液．

點評：本題考查原電池的設計，本題難度不大，注意原電池的組成特點和反應原理，注意電極反應式的書寫，為常考查知識．