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14．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現榨的蘋果汁會由淡綠色變為棕黃色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，這些現象體現了（　　）
A．Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性
B．Fe2+具有氧化性，維生素C也具有氧化性
C．Fe2+具有還原性，維生素C具有氧化性
D．Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

分析 果汁由淡綠色變為棕黃色是由于Fe2+被氧化為Fe3+，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．

解答 解：蘋果汁由淡綠色變為棕黃色是由于Fe2+被氧化為Fe3+，說明Fe2+具有還原性，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，
說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．
所以：Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，注意根據元素化合價升降再結合基本概念分析解答，氧化還原反應的有關概念較多且易混淆，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

試回答下列問題：
（1）①的反應類型為減肥藥，G的分子式為C4H5OCl．
（2）若1mol  可轉化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發生反應的化學方程式．
（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為；撲熱息痛的結構簡式為．
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式→．
（5）D蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數分別為碳60%，氫8%，氧32%．D有多種同分異構體，其中屬于鏈狀酯類，且能發生銀鏡反應的同分異構體有11種（考慮順反異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2↑
D．硫酸鋁溶液與氨水反應：Al3++3 OH -═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2015年12月12日，參加巴黎氣候大會的近200個締約方的代表們通過了一份旨在限制溫室氣體排放的國際會議，中國為推動達成該協議作出了建設性貢獻．下列工業生產中涉及到的化學反應不直接產生溫室氣體的是（　　）
A．用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取硅單質
B．用煤炭作燃料發電
C．用鐵礦石煉鐵
D．用純堿制玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室可用如下裝置檢驗木炭和濃硫酸反應生成的氣體產物．

試回答下列問題：
（1）儀器裝配后，進行檢驗實驗前，需要進行的操作是檢驗裝置的氣密性；
（2）圖1的A中可選用圖2中的裝置Ⅳ（填序號）；
（3）圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，目的是檢驗混合氣體中的SO2；
（4）C裝置中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2；
（5）證明反應產物中含有二氧化碳氣體的現象是D裝置中的品紅不褪色，E裝置中出現白色沉淀；
（6）這套裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，請提出改進意見將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某煤化工產業鏈的一部分發生某一反應，
已知該產業鏈中反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，則它所對應反應的化學方程式是C+H2O?CO+H2．
（2）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（3a+b-c）．
（3）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請回答下列問題：
①寫出冰醋酸電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：開始加入水，醋酸發生電離，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，一定程度后再加入水，溶液體積為影響離子濃度主要元素，溶液中離子濃度又減小，溶液導電能力降低
③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：相等（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化需加入氧化劑才可實現的是（　　）
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為2份．
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．

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