Question

6．（1）某煤化工產業鏈的一部分發生某一反應，
已知該產業鏈中反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，則它所對應反應的化學方程式是C+H₂O?CO+H₂．
（2）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
則x為（3a+b-c）．
（3）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請回答下列問題：
①寫出冰醋酸電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：開始加入水，醋酸發生電離，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，一定程度后再加入水，溶液體積為影響離子濃度主要元素，溶液中離子濃度又減小，溶液導電能力降低
③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：相等（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數中寫出；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，①×3+②-③可得：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），則△H=3△H₁+△H₂-△H₃；
（3）①醋酸是弱電解質，電離得到醋酸根離子與氫離子；
②溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
③a、b、c三點溶液中溶質HAc的物質的量相等，則消耗NaOH相等．

解答 解：（1）反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，由元素守恒可知，反應物還有固體C，結合平衡常數表達式，可知反應的化學方程式是：C+H₂O?CO+H₂，
故答案為：C+H₂O?CO+H₂；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，①×3+②-③可得：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），則△H=3△H₁+△H₂-△H₃，故x=（3a+b-c），
故答案為：（3a+b-c）；
（3）①酸是弱電解質，電離得到醋酸根離子與氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，開始加入水，醋酸發生電離，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，一定程度后再加入水，溶液體積為影響離子濃度主導因素，溶液中離子濃度又減小，溶液導電能力降低，
故答案為：開始加入水，醋酸發生電離，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，一定程度后再加入水，溶液體積為影響離子濃度主導因素，溶液中離子濃度又減小，溶液導電能力降低；
所以冰醋酸不導電
③a、b、c三點溶液中溶質HAc的物質的量相等，則消耗NaOH的物質的量相等，則消耗氫氧化鈉溶液體積相等，
故答案為：相等．

點評 本題考查弱電解質的電離、運用蓋斯定律計算反應熱、化學平衡常數等，理解溶液導電能力的影響因素，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但開始離子物質的量為影響離子濃度主導因素，后半段溶液體積為影響離子濃度主導因素．