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3．下列變化需加入氧化劑才可實現的是（　�。�
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

分析 需加入氧化劑才能實現，說明題中物質應具有還原性，被氧化，所含元素的化合價應升高，以此解答該題．

解答 解：A．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故A正確；
B．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．無需加入氧化劑，二氧化氮和水反應可生成硝酸，故C錯誤；
D．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A原子核外L層電子數是K層的兩倍；B是地殼中含量最高的元素；C是元素周期表中電負性最大的元素；D原子核外的M層中只有兩對成對電子；E有七個能級，內層電子總數是最外層電子數的9倍，回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是F＞O＞S（填元素符號），D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
（2）化合物DB2的立體構型為V型，中心原子的價層對數為3
（3）化合物AB2中心原子的雜化軌道類型為sp，相同條件下，AB2和DB2在水中溶解度較大的是SO2（填分子式），原因是SO2為極性分子，CO2為非極性分子
（4）節日燃放的焰火、激光的產生都與不同能級上的電子發生躍遷有關，E與C形成的化合物所屬的晶體類型為離子晶體
（5）元素B和鈦（Ti）能夠形成化合物F，F的晶胞結構如圖所示，上、下面為正方形，F的化學式為TiO2；若F的摩爾質量為M g•mol-1，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則每千克F含有的晶胞數是$\frac{500{N}_{A}}{M}$（只列出計算式即可，下同），占有的體積是6.188×10-23cm3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現榨的蘋果汁會由淡綠色變為棕黃色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，這些現象體現了（　�。�
A．Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性
B．Fe2+具有氧化性，維生素C也具有氧化性
C．Fe2+具有還原性，維生素C具有氧化性
D．Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某種能實現熱電效應的晶體的晶胞模型如右圖．已知晶胞的六個面的原子數相同，Y原子位于Z原子圍成的八面體中心．下列說法正確的是（　�。�
A．距離X最近的Y原子有8個B．距離X最近的X原子有6個
C．距離X最近的Z原子有3個D．該晶體的化學式為X2Y8Z12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室里需儲存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
A．金屬鈉B．濃硝酸C．FeSO4溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學用語表達下列變化過程，其中（1）～（3）寫化學方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）工業合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（3）二氧化硫與硫化氫反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1鹽酸過程中的電導率曲線．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B．該過程中，a點所示溶液的導電性最強
C．c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數目最少
D．d點所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鋁的單質氧化，因此，不能用鋁罐車運輸濃硫酸
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

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同步練習冊答案
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