Question

12．室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（　　）

• A． K₂SO₄
• B． NaHSO₄
• C． NaClO
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 使H₂O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性，說明該物質是強酸弱堿鹽，促進水電離，以此解答該題．

解答 解：A．K₂SO₄是強酸強堿鹽，不促進也不抑制水電離，故A錯誤；
B．NaHSO₄抑制了的水的電離，向逆方向移動，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．根據水的電離平衡H₂O=H⁺+OH^-知，加入少量NaClO促進了水的電離，向正方向移動，但溶液呈堿性，故C錯誤；
D．加入少量的NH₄NO₃，銨根離子水解導致溶液呈酸性，促進水電離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確影響水電離的因素及鹽的特點是解本題關鍵，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電解質的電離特點以及鹽類的水解，難度不大．