Question

20．熾熱的爐膛內有反應：：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ•mol^-1，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-564kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-482kJ•mol^-1．
由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時（　　）

• A． 不能節約燃料，但能使爐膛火更旺
• B． 雖不能使爐膛火更旺，但可節約燃料
• C． 既可使爐膛火更旺，又能節約燃料
• D． 既不能使爐膛火更旺，又不能節約燃料

Answer 1

分析 根據蓋斯定律來分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節省燃料和爐火是否瞬間更旺．

解答 解：煤炭直接燃燒的熱化學方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ/mol；
往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282kJ/mol②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241kJ/mol③
由于碳先和水蒸氣反應生成CO和氫氣，氣體在燃燒時比煤炭之間燃燒火焰更旺；
根據蓋斯定律可知，將①+②+③可得：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，與煤炭直接燃燒的熱效應是相同的，故并不節省燃料，故選A．

點評 本題考查了燃料的燃燒和蓋斯定律的運用，題目難度不大，注意知識的靈活運用．