Question

3．下列各組化學反應中，鹽酸均是反應物．利用鹽酸氧化性的是（填編號，下同）②；僅利用鹽酸的弱還原性的是④；僅利用鹽酸的酸性的是③⑤，既利用還原性又利用酸性的是①．
①4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑
③2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O
④HCl+HClO═Cl₂↑+H₂O
⑤CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 鹽酸表現弱氧化性，反應中元素化合價降低；鹽酸的弱還原性是元素化合價升高；鹽酸的酸性的是氫離子的性質反應后生成鹽．

解答 解：①4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯化氫中的氯元素化合價升高，做還原劑具有還原性；氯化氫反應生成氯化錳和水，體現酸性，所以該反應中表現了鹽酸的還原性和酸性；
②2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑中氯化氫中的氫元素化合價降低，做氧化劑，具有氧化性，表現鹽酸的氧化性；
③2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O是復分解反應，不是氧化還原反應，僅表現鹽酸的酸性；
④HCl+HClO═Cl₂↑+H₂O中，氯化氫中氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高作還原劑，具有還原性，表現鹽酸的還原性；
⑤CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反應是復分解反應，不是氧化還原反應，僅表現鹽酸的酸性；
綜上所述：利用鹽酸的弱氧化性的是②；僅利用鹽酸的弱還原性的是④；僅利用鹽酸的酸性的是③⑤；既利用還原性又利用酸性的是①
故答案為：②；④；③⑤；①．

點評 本題考查了氧化還原反應的特征應用，主要是化合價變化的分析來判斷是氧化劑還是還原劑，來判斷鹽酸的作用，較簡單．