科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
B．①的反應熱為221 kJ／mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的氧化產物甲和還原產物乙都能與金屬鈉反應放出H2，甲、乙反應可生成丙，甲、丙都能發生銀鏡反應，此有機物是 （ ）
A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選 項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS－水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現藍色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中 | 產生白色渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有共價鍵的數目為0.4 NA
B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數目為0.2 NA
C．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4 NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
蒸餾、分餾和干餾是化工生產的三種生產工藝，下列有關說法正確的是
A．三種工藝均需采用加熱和冷卻裝置
B．實驗室中進行這三種操作時均需在燒瓶中進行
C．三種工藝均是物理變化過程
D．三種工藝均是化學變化過程
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | 某一種同位素，可被用作相對原子質量的標準 |
Y | 其最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物相互間發生化合反應 |
P | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素 |
Q | 存在質量數為25，中子數為13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現鈍化現象 |
（1）R在元素周期表中的位置為__________；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序__________________________（用離子符號表示）
（2）T的單質易溶于XT4中，理由是______________________________________。
（3）根據下表中的信息，判斷下列化合物固態的晶體類型（填“離子晶體”……等）；）
化合物 | X3Y4 | R2T2 |
晶體類型 |
|
|
熔點/°C | ＞3600 | -76 |
（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：
_________________________________________________________________________。
（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式______________________________。
（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為___________,用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程________.
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）已知：2NO2(g) 
N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖）
溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是 。
（3）火箭升空需要高能的燃料，經常是用四氧化二氮和聯氨（N2H4）作為燃料，工業上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯氨等。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1
NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1
①寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯氨，該反應的化學方程式為 。
【答案】（1）A；（2）N2 ；氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應；
（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。
【解析】
試題分析： 2NO2(g) 
N2O4(g) △H<0，由于同一物質在氣體時含有的能量比液體或固體時多，所以A．可以正確的表示反應過程的能量變化，B、C不能正確的表示物質的能量與狀態及反應過程的能量變化關系；（2）根據圖示可知在低溫時主要從事N2；溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應，根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以NO的產率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根據蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸鈉反應時，氨氣中的氮元素被氧化為N2H4，NaClO中的氯元素被還原為NaCl，根據電子守恒、原子守恒，可得該化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。
考點：考查圖像方法在熱化學方程式的應用、熱化學方程式和化學方程式的書寫的知識。
【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 
2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是______。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）求該反應達到平衡時SO2的轉化率______（用百分數表示）。（寫出計算過程）
（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半徑/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
下列敘述正確的是
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構
C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵
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