某有機物的氧化產物甲和還原產物乙都能與金屬鈉反應放出H2，甲、乙反應可生成丙，甲、丙都能發生銀鏡反應，此有機物是 （ ）
A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛
科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列結論正確的是（ ）
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某新型電池，以NaBH4（B的化合價為＋3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．電池工作時Na＋從b極區移向a極區
B．每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－
C．b極上的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
D．a極上的電極反應式為BH4-＋8OH－－8e－===BO2-＋6H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 （填代號）。
（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是 （填代號）。
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物可以形成順反異構的是（ ）
A．丙烯
B．2-甲基-2-丁烯
C．1-氯-1-丙烯
D．2,3-二甲基-2-丁烯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化鈉和單質溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液、萃取
C. 分液、蒸餾、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液、萃取
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
科學研究與工業生產中常常用到溶液中的反應。
（1）25℃時，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為 。
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環：CO2
CH3OH
HCOOH……
25 ℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－4 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是 （填編號）。
（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O72-
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，屬于共價化合物的是
A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線
B．圖2所示在H2S溶液導電性實驗中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C．圖3在其它條件不變時，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)轉化關系中，縱坐標表示O2的轉化率
D．由圖4所示曲線可知，酶催化比化學催化的效果好
【答案】D
【解析】
試題分析：A．醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1一元強酸溶液得到滴定曲線，錯誤；B．在H2S的溶液中通入Cl2，會發生反應：Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液的酸性增強，離子濃度增大，溶液的導電性增強，與圖像不吻合，錯誤；C．2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是可逆反應，在其它條件不變時，增大氧氣的濃度，化學平衡正向移動，但是O2的轉化率會降低，不符合圖像，錯誤；D．催化劑可以降低反應的活化能，使反應速率加快，反應需要的活化能越低，反應速率就越快。根據圖示可知酶催化比化學催化的效果好，正確。
考點：考查圖像方法在溶液的導電性、化學反應及催化劑的作用比較的應用的知識。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；
②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g
B．如上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol
D．CO的燃燒熱為－566 kJ/mol
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