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13．關于甲烷分子構型說法不正確的是（　　）

	A．	4個C-H鍵的長度相等		B．	4個C-H鍵的強度相同
	C．	4個C-H鍵的夾角相同		D．	4個C-H連接成正方形

分析甲烷中四個H原子與碳原子形成四條共價鍵，其中兩條C-H鍵的夾角為109°28′，為正四面體結構，四條C-H鍵完全等價，據此分析．

解答解：甲烷中四個H原子與碳原子形成四條共價鍵，四條C-H鍵完全等價，其中任意兩條C-H鍵的夾角為109°28′，即甲烷為正四面體結構而非平面正方形結構，故ABC均正確，D錯誤．
故選D．

點評本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH₂Cl₂只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發生反應的離子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
③CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發結晶；
（4）整個操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯

已知：

	密度（g/cm³）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①水浴加熱的優點是受熱均勻，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環己烯揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產品b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考慮其它雜質）的含量并制備了綠礬，流程如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO₂^-、SiO₃^2-和OH^-．
（2）試劑C是稀硫酸．
（3）③中反應的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）燒渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物質的量之比是5：5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：-59℃，沸點：11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃，和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得，某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知：（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，在溫度髙于60℃時NaClO₂，分解生成NaClO₃和NaCl．（2）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5））用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是D（填序號）．
A．明礬 B．碘化鉀 C．鹽酸 D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO₂氧化氮氧化物的反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無污染氣體
反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反應Ⅱ的離子方程式為2NO₂+4SO₃^2-═N₂+4SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO₂氣體，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質或數值不會改變的是（　　）
①平均摩爾質量 ②質量 ③顏色 ④壓強 ⑤各組分的質量分數⑥密度．

A．

②⑥

B．

②③

C．

④⑤

D．

①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　　）

	A．	在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
	B．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（1）+Q₁；Q₁＞241.8kJ
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（1）+Q₂；Q₂＜241.8kJ
	D．	任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量